كيمياء -ثاني ثانوي القسم العلمي

ملاحظه الفلور بيكسب ويصبح -1
اسفه جدا

شكرا للاخت يارب هون علي التنبيه

السلام عليكم
ارجوكم
محتاجه ابله ثانيه ثانوي كيمياء
تساعدني و تقريني من الكتاب عالخاص عن طريق تسجيلات صوتيه
و اكيد ليها او ليه مبلغه المادي ليبيانا او مدار

اليه يقدر يساعدها. وفي ميزان حساناتكم

لان زي مانعرفوا انه دراسه رجعت والوقت ضيق تروح 2 بتراجع دروس وتكتب الواجب تلقا المغرب اذن.

وهو اول درس في مقرر ماده الكيمياء للصف الثاني ثانوي

الدرس القادم حسب الفضوتي ولكن حد اقصي الجمعه ينزل.

وانتهي درس اليوم موفقين جميعا

ملاحظه في كتابه الصيغه نقولوا تكافو ولكن في حقيقه هيا شحنة. مش تكافو. لان التكافو الاكترنات اليه بيفقدها او بكتسبها مش مصحوبه بشحنة

التكافو والصيغ الكيميائيه
اولا لابد ان تكونوا عارفين كيف اطلعوا تكافو
والتكافو ساهل
التوزيع الالكتروني ويكون بالعدد الذري
المدار 1يحمل 2
المدار2,3,4يحمل 8
بالنسبه لاول عشرين عنصر
باش اطلع التكافو لابد من انك توزع تم تنظر الي المدار الاخير
اذا كان مكتمل العدد هذا غار خامل او نبيل
اما اذاكان غير مكتمل فاننظر هل الاسهل له ان يفقد 1,2,3او يكتسب 1,2,3

امتله علي ذلك
ليتيوم. 3عدده الذري
اذا المدار الاول فيه 2
والتاني واحد
ياترا هل الاسهل له انه يفقد 1او يكتسب 7ليصبح 8
الجواب يفقد واحد في هذه الحاله يكون تكافوموجب 1
وهكذا في باقي العناصر
متال اخر
الاكسجين عدده الذري 8
المدار الاول فيه 2
التاني 6يا ترا هل الاسهل له انه يفقد 6او يكتسب2ليصبح 8
الجواب يكتسب 2ليصبح تكافو سالب 2

الخلاصه اذا فقد اصبح تكافو موجب
واذا اكتسب اصبح تكافوسالب

فمتلا
الفلور عدد الذري 9
كم يكون تكافوه
الاجابه بعد التوزيع نجد انه
المدار الاول 2
التاني 7
الاسهل انه يكتسب1
اذا تكافوه +1

الصيغه الكيميائيه
اذا كانت تكافوات متشابها لا تكتب
متل

نيتريد الالومنيوم
فاالالومنيوم Al+3
والنيتروجين وهو نفسه نيتريد N-3
تكتب AlN
اما اذا كانت مختلفه تبدل التكافوات
1اذاكان واحد لا يكتب
متل
كلوريد الكالسيوم
فالكالسيوم +2
والكلور هو نفسه كلوريد _١
هنا تبدل تكافوات والواحد لايكتب
وتكتب CaCl2
2اما اذا كان غير واحد يكتب
متل نيتريد الكالسيوم
الكالسيوم Ca+2
نيتروجين N-3
هنا تبدل تكافوات
تكتب Ca3N2

ومهما ابلتنا قالت ينحفظوا. التساهميه

ملاحظه وزعنا الكترنات المدار الاخير فقط

الرابط التساهميه
تتم بمشاركه الاكترونات.
اي لافلر ولافلز.


الشرح.
نعرفوا ان لافلزات تكتسب

متال
اكسيد الكبريت
عند التوزيع
الاكسجين 2,6
والكبريت 2,8,6
فهنا مش معقوله الكبريت لو عطي 2 اصبح يبي 4 وعكس فلهذا هنا
يشاركوا الكترونات المدار الاخير ومره ينحسبوا الي الكبريت ومره للاكسجين.

يتبع.......

بنا علي رغبه بعض الزملاء فاراح نشرحه توا

الرابط التساهميه
تتم بمشاركه الاكترونات.
اي لافلر ولافلز.


الشرح.

يتبع غدا.

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
درس اليوم بعنوان
الرابط الايونيه. تتم ب انتقال
الالكترونات.
اي فلزات ولافلزات.

الشرح
نعرفوا احنا ان الفلزات تفقد واللافلزات تكتسب فلهذا رابط الايونيه الالكتونات تنتقل من فلز الي اللفلز

مثال
اكسيد الكالسيوم
عند التوزيع
الكالسيوم 2,8,8,2
الاكسجين 2,6
فلهذا
الكالسيوم فلز يفقد 2
والاكسجين لا فلز بكتسب 2
فهنا شن يصير انه الكالسيوم يفقدهم باش يعطيهم للاكسجين ويصبح مستقر
والاكسجين ياخدهم باش يبدا مستقر

الخلاصه
انه الفلز يعطي اللافلز باش هو يولي بتركيبه الغاز الخامل او النبيل ويسقر وهداك يستقبلهم ويسقر

يتبع ............

نبدوا علي بركه الله

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

وغدا بعون الله درس فرق بين رابط التساهميه والايونيه